Question

（2013?浙江模拟）两种气态烃组成的混合气0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（　　）

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定没有丙炔（C₃H₄）

D．混合气体中一定有乙炔

Answer 1

分析：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，根据平均分子式进行判断．

解答：解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄．
烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH₄分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，一定没有C₂H₂，综上所述混合气体中一定有甲烷，
故选A．

点评：本题考查混合烃组成的判断，难度中等，关键是利用有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．