Question

【题目】已知下列反应：

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）碳（C）的燃烧热为_______________________ 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，则从能量角度判断：稳定性更大的是_________________（填名称）

（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）

Answer 1

【答案】393.5kJ/mol 石墨 HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol △H3 < △H4

【解析】

(1)根据盖斯定律将①+②可得碳燃烧热的热化学方程式，从而可以知道其燃烧热；物质具有能量越高，物质的稳定性越弱；
(2)反应③为稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成盐和水的反应；醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，导致放热热量减少，结合焓变为负值判断。

(1) ① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol

根据盖斯定律①+②可得：C(s)＋O2(g)= CO2 (g) △H= –393.5 kJ/mol；
根据反应C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，可以知道，该反应为放热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨的稳定性更大，
因此，本题正确答案是：393.5kJ/mol；石墨；
(2)稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H3 = –57.3 kJ/mol

表示稀的强酸与稀的强碱溶液反应的热化学方程式，如热化学方程式：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol；

稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4，因为醋酸的电离吸热，则反应中放出热量减少，因为焓变为负值，则△H3>△H4，
因此，本题正确答案是：HCl(aq)＋NaOH(aq)=H2O(l)＋NaCl(aq) △H= –57.3 kJ/mol；△H3 < △H4。