题目内容
对以下实验装置图的说法正确的是
- A.利用图①装置做喷泉实验
- B.利用图②装置收集SO2并吸收尾气
- C.实验室里利用图③装置制取少量纯净的氨气
- D.利用图④装置制备氢氧化铁胶体
试题分析:A、因为氢氟酸能腐蚀玻璃,所以不能用玻璃仪器做HF的实验,错误;B、SO2的密度大于空气,收集时应从长导管进气,错误;C、加热碳酸铵生成氨气、二氧化碳和水,碱石灰可吸收二氧化碳和水,得到纯净的氨气,正确;D、把FeCl3饱和溶液滴入沸水中,促进Fe3+的水解,可得氢氧化铁胶体,正确。
考点:本题考查实验装置及其作用。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
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(1)为验证气体A,按右图所示进行实验:若能
观察到 的现象,即可证明火柴头上
含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如右图所示,该操
作的名称是 ,其工作原理是 。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步
骤是 。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验
方案:
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提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火
柴头上KclO3的存在,其理由是 。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
实验次数 | H2O2溶液质量分数% | H2O2溶液用量/毫升 | 物质D用量/克 | 反应温度/℃ | 收集气体体积/毫升 | 所需时间/秒 |
① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
⑤ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验 和 证明物质D的用量越大,反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图:
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(1)为验证气体A,按右图所示进行实验:若能
观察到 的现象,即可证明火柴头上
含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如右图所示,该操
作的名称是 ,其工作原理是 。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步
骤是 。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验
方案:
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提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火
柴头上KClO3的存在,其理由是 。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响,设计并进行了以下5次实验。
实验次数 | H2O2溶液质量分数% | H2O2溶液用量/毫升 | 物质D用量/克 | 反应温度/℃ | 收集气体体积/毫升 | 所需时间/秒 |
① | 30 | 5 | 0 | 85 | 2 | 3.8 |
② | 15 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 2.8 |
③ | 15 | 2 | 0.2 | 20 | 2 | 2.2 |
④ | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 2 | 7.4 |
⑤ | 30 | 5 | 0 | 55 | 2 | 10.5 |
由上表可知,实验①和⑤能证明温度越高,化学反应速率越快,实验 和 证明物质D的用量越大,反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。
(08上海12校第二次联考)某校化学研究性学习小组,在学习金属的冶炼以后,对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣,他们查阅有关资料后分析:
(1) 学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点,同时也发现各个装置中均存在一些不足,具体看下表:
(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求,在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验,重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用
请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
(3)回答以下问题:
①合理实验装置的连接顺序是(写小写字母) 。
②在反应时强调先产生一氧化碳气体,一会再点燃加热氧化铁的酒精灯,原因是
( )
A.因为一般反应从左到右进行
B.排除体系内的空气,使反应过程更安全
C.甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D.此反应加热时间长有利于产生CO
③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是 。
④在观察到硬质玻璃管中由 色完全变为 时停止加热,然后继续 ,原因是防止铁被氧化。
⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集到起来,收集的气体前后有几瓶,若分别先后编号,点燃各个瓶中的气体,中间编号的集气瓶中气体 ,前后编号的集体瓶中气体 ,原因是 。
某校化学兴趣小组同学,利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。
(1)如图,取一条广泛pH试纸,浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上,取两只回形针(铁制)夹住试纸两端,另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。
当两根鳄鱼夹夹住回形针后,试纸上立刻出现以下现象:
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紫色,对照比色卡发现其pH约为13。
①如图,右端回形针为 极(填“阴”或“阳”);
阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示): 。
②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 (写化学式),为证明该种物质的存在,请设计一个简单的实验,该实验的操作过程是: 。
(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极,对pH试纸上的Na2SO4溶液电解,可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点,而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点,说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是: (用方程式表示)。
(3)将pH试纸用饱和NaCl浸润,采用类似(2)操作,如图。接通直流电源一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。
请分析此极出现该现象的原因:(用必要文字及方程式表述)