题目内容
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色．
其中正确的一组是（ ）
| A． | ②③④⑤⑥ | B． | 全部 | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ①③④⑥ |
分析 钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色．
解答 解：①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；
③钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；
⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确．
故选C．
点评 本题考查了钠的物理性质和化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象．
练习册系列答案
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8．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体．下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）
| A． | CCl4 | B． | 蒸馏水 | C． | 浓硫酸 | D． | AgNO3溶液 |
9．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体的原子半径）；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近．下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化物的水化物酸性：Y＜Z | |
| B． | 简单离子半径：W＜X＜Z | |
| C． | W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物 | |
| D． | 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色 |
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 | |
| C． | 按系统命名法，化合物 ，名称为：2，4-二甲基-5-丙基庚烷 | |
| D． | 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 |
13．不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度 | |
| C． | 与氯化钙溶液反应的现象 | |
| D． | 与澄清石灰水的反应现象 |
3．
短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半径与原子序数关系如图所示．X、Z、T均能与Y形成两种常见的化合物．下列推断不正确的是（ ）
短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半径与原子序数关系如图所示．X、Z、T均能与Y形成两种常见的化合物．下列推断不正确的是（ ）| A． | T元素对应的简单阴离子具有强还原性 | |
| B． | Z与Y形成的两种化合物均为离子化合物 | |
| C． | Z与T形成的化合物的水溶液显碱性 | |
| D． | 元素对应的简单离子的半径Z＞T |
10．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 （ ）
| A． | Cl2→Cl- | B． | FeCl3→FeCl2 | C． | C→CO2 | D． | KMnO4→MnO2 |
7．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）若隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，写出焙烧时的化学反应方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶液度（g/100ml） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaoH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积Kw=1.0×10-12，Ksp[mg （OH）2]=1.2×10-10则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10mol•L-1
②若PH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出
（3）‘趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为Ca（OH）2、Mg（OH）2
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时发生反应的化学方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl．