题目内容

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g
D

试题分析：A、温度升高，正逆反应速率都增大，错误；B、温度和体积不变，充入1molN2对正逆反应速率无影响，，错误；C、温度和体积不变，充入1molN2O4逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，错误。
练习册系列答案
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是(   )
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a
可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是
某温度下，H2(g)＋CO2(g)??H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol·L－1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol·L－1
0.010
0.010
0.020
 
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列研究目的和示意图相符的是(     )
 
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容积的密闭容器中，压强对反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：
N2(g)+3H2(g)  2NH3（g） ΔH< 0的影响
固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
等质量Na、K 分别与足量水反应
示
意
图




 
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。

（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________，________连________.
（2）连接好装置后的下一步操作是            
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为                       
（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表：
加入的试剂
H2的体积（相同条件下）
反应时间
反应速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于v2，其定量依据是_______________________.
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

请在给定的坐标图中作出v(H2)-t的图像.

请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：                                          .
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：                      （任写一种）.
反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)
A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的平衡常数：b<c
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
下列说法正确的是（  ）
A．增大反应物的量化学反应速率一定加快
B．升高温度可使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快
C．增大压强化学反应速率一定加快
D．使用催化剂能加快反应速率
反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．通入水蒸气B．升温C．加入催化剂D．充入He

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