题目内容

现有下列十种物质：①NH₃　 ②铁　 ③Ba（OH）₂　④CO₂　⑤H₂SO₄　　⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体　　⑧氨水　　⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准氧化物电解质非电解质
属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式（写一个）为
（3）⑩在水中的电离方程式为，1gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为．

解：（1）依据物质分类和概念含义分析判断：：①NH₃ 是化合物属于非电解质；②铁属于金属单质；③Ba（OH）₂ 属于强碱是电解质；④CO₂ 是氧化物属于非电解质；⑤H₂SO₄ 属于强酸属于电解质；⑥NaOH 属于强碱是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体是混合物； ⑧氨水是电解质溶液属于混合物； ⑨稀硝酸是电解质溶液属于混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃是盐属于电解质；依据分析填写表格：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

故答案为：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧⑨	⑦	③⑤⑥⑩	①④

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3））1gAl₂（SO₄）₃在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；1g硫酸铝物质的量= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol；溶于水配成250mL溶液溶质浓度= $\text{[math]}$ =0.01mol/L；属于C（SO₄^2-）=0.03mol/L；
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；0.03mol/L；
（4）将④CO₂通入⑥NaOH 溶液中发生的反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；二氧化碳少量生成碳酸钠；反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O 或 CO₂+OH^-=HCO₃^-；
分析：（1）物质分类为混合物和纯净物，纯净物分为单质化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为酸碱盐氧化物；混合物分为溶液、胶体、浊液等；化合物分为电解质和非电解质；依据概念和物质组成分析判断；
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O；是强酸强碱的中和反应；
（3）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；1g硫酸铝换算物质的量计算浓度；
（4）将④CO₂通入⑥NaOH 溶液中发生的反应，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；二氧化碳少量生成碳酸钠；
点评：本题考查了物质分类的分析判断，物质组成的应用，溶质、离子浓度的计算应用，反应离子方程式的书写，题目较简单．