题目内容

以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是


  1. A.
    浓硫酸和溴化钠混合物
  2. B.
    浓硝酸和木炭混合物
  3. C.
    固体硝酸钙
  4. D.
    浓硝酸
C
分析：A． 浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr生成红棕色的溴蒸气；
B．硝酸具有氧化性，能将单质碳氧化，硝酸被还原，生成二氧化氮和二氧化碳和水，二氧化氮气体为红棕色；
C．固体硝酸钙受热生成无色的氧气；
D．纯净的浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，生成红棕色的二氧化氮气体．
解答：A．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2NaBr+H2SO4（浓）Na2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故A正确；
B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，碳被浓硝酸氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮气体为红棕色气体，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查了硝酸、浓硫酸的化学性质，掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-
②含有HCO3-的溶液中：SO42-，Na+，NO3-，MnO4-，CO32-
③水电离的H+浓度为1×10-13mol?L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3-、I-，Cl-，SO42-


  1. A.
    ①②⑤
  2. B.
    ①③⑥
  3. C.
    ②④⑤
  4. D.
    ①②④

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，每得到128克铜时，转移电子数目为________．

化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是


  1. A.
    制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
  2. B.
    蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
  3. C.
    实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
  4. D.
    配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是


  1. A.
    在滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
  2. B.
    在pH为1的溶液中：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
  3. C.
    在pH为13的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
  4. D.
    在常温时由水电离产生的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，试推断杂质的组成可能是
①KHCO3和MgCO3　　　 ②K2CO3和SiO2　　　③MgCO3和SiO2　　　④Na2CO3和NaHCO3．


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ②③
  4. D.
    ①④

第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石　　　　　B．氧化铁　　　　 C．氯化铁　　 D．明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式______
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______．其中起消毒作用的成分是______（填写名称）
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在______极产生，写出相应的电极反应式______．

已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：______；G的电子式为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______　　　　　　　 ②______．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为______，电解质溶液为______．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H______克，有关化学方程式为______．

实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量______．
（2）定容时，俯视观察刻度线______．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥______
（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线______．
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶______．

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