Question

（2008?深圳一模）下列说法中正确的是（　　）

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析：A、饱和溶液的浓度不变；
B、溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大；
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质；
D、没有完全不溶的物质．

解答：解：A、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH不变，故A错误；
B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na⁺离子，离子的总浓度增大，故B错误；
C、难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正确；
D、氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca²⁺、Mg²⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意难溶电解质之间的相互转化的实质．