Question

【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4 和1:6 时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：

下列有关说法正确的是（ ）

A. 图2中电极M上发生还原反应

B. 图2中电极N的反应式：H2O2+2e+2H+=2H2O

C. 图1中b点对应的平衡常数K值大于c点

D. 图1中a点对应的H2的转化率等于30%

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 图2中H+的移动方向是逆时针方向，相反，电子的移动方向是顺时针方向，所以电极M作负极而发生氧化反应，故A错误；B. 图2中电极N作正极而发生还原反应，电极反应式：H2O2+2e+2H+=2H2O，故B正确；C. 图1中CO2平衡转化率随温度升高而减小，表明升温平衡左移，该反应为放热反应，所以b点温度较高，对应的平衡常数K值小于c点，故C错误；D. 图1中a点对应H2和CO的投料比不确定，对应的H2的转化率无从确定，故D错误。故选B。