题目内容
某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A．氧化性：ClO－>I2>SO42-
B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
C
解析:根据题意第一步的反应为2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，氧化剂为ClO－，氧化产物为I2，第二步的反应为H2O＋I2＋SO32－=2I－＋SO42－＋2H＋，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，C错，氧化剂为I2，氧化产物为SO42－，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性知A正确；D项发生的反应与第二步反应类似，正确。
粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
经操作I得到粗胆矾，操作III得到精制胆矾。两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。
已知：
、
、
转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
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开始沉淀时的pH |
2.7 |
7.6 |
5.2 |
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完全沉淀时的pH |
3.7 |
9.6 |
6.4 |
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是 。
（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式 。（原溶液显酸性）。
（3）加稀氨水调节pH应调至范围 。下列物质可用来替代稀氨水的是 。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3
（4）操作III析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某学生用操作III所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
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第一次实验 |
第二次实验 |
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坩埚质量（g） |
14.520 |
14.670 |
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坩埚质量 |
17.020 |
18.350 |
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第一次加热、冷却、称量（g） |
16.070 |
16.989 |
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第二次加热、冷却、称量（g） |
16.070 |
16.988 |
晶体质量（g）两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是 ，该生此次实验的相对误差为 %（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是
（填字母）。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却 D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚
