题目内容
【题目】下列实验操作能达到实验目的的是()
A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
B. 为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏
C. 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体
D. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
【答案】B
【解析】
A.NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成沉淀，应在沸腾水中加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
B.生石灰与水反应，起到吸水的作用，乙醇和水沸点不同，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故B正确；
C.瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故C错误；
D.溶液与胶体均可透过滤纸，则不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故D错误。
故选B。
备战中考寒假系列答案【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：
物质 物质的量 (mol) 时间 | HCl(g) | O2(g) | H2O(g) | Cl2(g) |
0min | 4 | 1 | 0 | 0 |
2min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
3min | 1.2 | 0.3 | 1.4 | |
4min | 1.0 | 0.35 | 1.5 |
(1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。 该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_______________________________。
(2)工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是__________________________。
(3)实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向____移动(填“左”或“右”)；达到新平衡后，与原来相比平衡常数_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。
(4)Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。配平制备反应的化学方程式___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是________。
(5)用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有________________________________________。
【题目】已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×108，碳酸钙的Ksp=2.5×109。回答下列问题：
(1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I．实验前首先用浓度为0.1000molL1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。
②判断滴定终点的方法是：________。
③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000molL1．用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号 | 温度 (℃) | 催化剂用量 (g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a．实验1和2探究 | |
体积(mL) | 浓度(molL1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |||||
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
④写出表中a对应的实验目的________；
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：
实验编号 | 溶液褪色所需时间(min) | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案______。
