题目内容
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。
(3)a、b、c三点中电离度最大的是___________________________。
(4)若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①____________________；②____________________。
解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c(H+)增大，b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离平衡，此时c(H+)最大，pH最小。再加水，CH3COOH电解平衡右移，电离度增大，c(H+)减小，pH增大。要使c点的c(CH3COO-)增大，pH增大，加入碱，如NaOH，也可以加入CH3COONa溶液。
答案：(1)纯CH3COOH不电离，无自由移动离子
(2)bac
(3)c
(4)①加NaOH ②加CH3COONa
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（ ）（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 | 平衡移动方向 | C(OH -) | C(CH3COO -) |
| 升温 |
| 不填 | 不填 |
| 加水 |
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| 不填 |
| 加盐酸 | 不填 |
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| 加少量氢氧化钠固体 | 不填 | 不填 |
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(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
