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CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．只有①③B．①③④
C．②④⑤⑥D．③④⑥
A
略
练习册系列答案
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(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c____  0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A－)       c(Na＋)（填﹥、﹤或＝）。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____              ___。
(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完全反应。
（1）碳酸钠溶液呈明显的碱性，主要原因是（用离子方程式表示）                 。
当用热水溶解时碱性更强是因为                                                。
（2）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用         。终点颜色变化是            。
（3）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为                        mol/L。
（4）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为C1 mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2 mol/L。在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1             C2
②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1              C2
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是       (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H+)值分别是x mol·L-1、y mol·L-1，两者的关系是 （ ）
A．相等B．x＞yC．x=10-2yD．x=102y
“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是    （　　）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应
B．ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—
D．HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
下列说法正确的是
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
25℃时，将体积为Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，Va < Vb，下列有关b的说法正确的是
A．b可能等于12B．b可能等于13
C．b一定小于12D．b一定大于12
常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是
A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定

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