题目内容
1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O | |
| B． | 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 用铜做电极电解NaCl溶液：2C1-+2 H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| D． | 将 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3 H2O |
分析 A．石灰乳中的氢氧化钙不能拆开；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将双氧水氧化成氧气；
C．阳极为铜，电解时铜放电，氯离子不反应；
D．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子．
解答 解：A．石灰乳中的Cu（OH）2需要保留化学式，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故A错误；
B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应生成锰离子、氧气和水，证明H2O2具有还原性，反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．用铜做电极电解NaCl溶液，阳极氯离子不放电，正确的反应为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑++Cu（OH）2，故C错误；
D．将 Fe2O3 加入到HI溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，D为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
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14．
298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）
298K时，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 | |
| B． | M点对应的盐酸体积为20.0 mL | |
| C． | M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | N点处的溶液中pH＜13 |
15．三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．
19．
常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 | |
| B． | 溶液的pH大小关系：c＞b＞d | |
| C． | 由水电离出的n（OH- ）：b＞c | |
| D． | 若将b、d两点溶液混合，则：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L-1盐酸、③0.1 mol•L-1氯化镁溶液、④0.1 mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| B． | 将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl（SO4）2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不能得到原物质 | |
| C． | 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 | |
| D． | 25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 |
某研究小组欲研究Fe2+的部分性质．
10．
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SeO3的 pKa1=1.34，pKa2=7.34．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（ ）| A． | a点所得溶液中：2c（H2SeO3）+c（SeO32-）＜0.1 mol•L-1 | |
| B． | b点所得溶液中：c（H2SeO3）+c（H+）=c（SeO32-）+c（OH-） | |
| C． | c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HSeO3-） | |
| D． | d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SeO32-）＞c（HSeO3-） |
10．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：
，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1：1化合物的电子式：
，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）由①②③四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，X是一种氢化物，常温下为液体．则：
（1）A与液体X反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨．写出气体Y与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
（3）在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2L（标况下），则反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023（用“NA”表示）