题目内容
在密闭容器中进行可逆反应：CO（气）+NO2（气）?CO2（气）+NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡
（2）通入CO2气体，平衡
（3）加入催化剂，平衡
（1）增大容器的体积，平衡
不移动
不移动
，反应混合物的颜色变浅
变浅
．（2）通入CO2气体，平衡
左移
左移
，反应混合物的颜色变深
变深
．（3）加入催化剂，平衡
不移动
不移动
．分析：已知：CO（气）+NO2（气）?CO2（气）+NO（气）△H＜0，反应的特征为反应前后气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，增大反应物或生成物浓度时，平衡发生移动，由于正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，加入催化剂，平衡不移动，以此解答该题．
解答：解：（1）反应前后气体的体积相等，则增大容器的体积平衡不移动，体积增大，浓度减小，则混合气体的颜色变浅，
故答案为：不移动；变浅；
（2）通入CO2气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，混合物颜色变深，
故答案为：左移；变深；
（3）催化剂对平衡移动无影响，加入催化剂，平衡不移动，
故答案为：不移动．
故答案为：不移动；变浅；
（2）通入CO2气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，混合物颜色变深，
故答案为：左移；变深；
（3）催化剂对平衡移动无影响，加入催化剂，平衡不移动，
故答案为：不移动．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握方程式的特征以及影响因素，学习中注意积累，难度不大．
练习册系列答案
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CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
)mol
)mol