Question

【题目】在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44L H2（标准状况）
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+＞H+ ， 故反应中先没有气体产生后产生气体

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）= =0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+ ， 则 Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
1 4 1 1
0.6 2.4 0.6 0.6
Fe+2Fe3+═3Fe2+ ，
1 2 3
0.1 0.2 0.3
Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+ ，
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；
B．不发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；
C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+ ， 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；
D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+ ， 先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；
故选C．
Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）= =0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+ ， 先发生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O、再发生Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， 若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答．