题目内容
【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.
据图回答问题:
(1)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: .
(2)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2 , 向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2:
写出m点反应的离子方程式 .
若向该R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.
【答案】
(1)HClO4>H2SO4
(2)NH4++OH﹣=NH3?H2O;0.22
【解析】解:(1)非金属性Cl>S,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4 , 所以答案是:HClO4>H2SO4;(2)R是NH4Al(SO4)2 , m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH﹣反应生成NH3H2O,离子方程式为:NH4++OH﹣=NH3H2O,
10mL 1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42﹣的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 molL﹣1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH﹣为0.048mol,
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42﹣不足,故可以得到0.02mol BaSO4 ,
Al3++ | 3OH﹣= | Al(OH)3↓ |
0.01mol | 0.03mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol,
NH4++ | OH﹣= | NH3H2O |
0.01mol | 0.01mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+ | OH﹣ | =AlO2﹣+2H2O |
0.008mol | 0.008mol |
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
所以答案是:NH4++OH﹣=NH3H2O;0.022.
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