题目内容
【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示． 
据图回答问题：
（1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ．
（2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有R溶液的烧杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
写出m点反应的离子方程式 ．
若向该R溶液加20mL1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．
【答案】
（1）HClO4＞H2SO4
（2）NH4++OH﹣=NH3?H2O；0.22
【解析】解：（1）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4 ， 所以答案是：HClO4＞H2SO4；（2）R是NH4Al（SO4）2 ， m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH﹣反应生成NH3H2O，离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3H2O，
10mL 1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42﹣的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 molL﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH﹣为0.048mol，
由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02mol BaSO4 ，
Al3++ | 3OH﹣= | Al（OH）3↓ |
0.01mol | 0.03mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，
NH4++ | OH﹣= | NH3H2O |
0.01mol | 0.01mol | 0.01mol |
反应剩余OH﹣为0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+ | OH﹣ | =AlO2﹣+2H2O |
0.008mol | 0.008mol |
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol﹣0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
所以答案是：NH4++OH﹣=NH3H2O；0.022．
