题目内容
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．[NH
]>[Cl-]>[H＋]＞[OH-]
B．[NH
]＞[Cl-]>[OH-]＞[H＋]
C．[Cl-]＞[NH
]＞[H＋]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[NH
]＞[OH-]＞[H＋]
答案：B
提示：
提示：
强酸弱碱盐在水溶液中可能水解，因此，如果是NH4Cl溶液，其中c(Cl-)肯定大于c(NH 但是本题并非是简单的NH4Cl水溶液.要注意pH＝3的盐酸(强酸)溶液，其c(H＋)＝c(Cl-)＝10-3.而pH＝11的氨水溶液，其c(OH-)＝10-3的时候，氨水的浓度必定大于10-3(因为它是弱碱，有个电离度的问题).因此两者等体积混和后，实际c(NH A、D两项是很容易排除的.A项所表示的情况将使溶液带正电，D项的溶液将带负电，这显然是不对的.
|
)，同时c(H＋)大于c(OH-).如果有思维定势，很容易误选C项.
)是大于c(Cl-)的.应该选B项.
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]>[Cl-]>[H
]
]
]|
将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
B． |
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
C． |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
D． |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) |