题目内容
【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s2p63s23p2②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A. 笫一电离能：③>②>① B. 原子半径：③>②>①
C. 电负性：③>①>② D. 最高正化合价：②>①>③
【答案】C
【解析】由三种元素基态原子电子排布式可知，①、②、③对应的元素分别是硅、磷、氮。A．一般元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：③>②>①，所以笫一电离能：③>②>①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径：①>②，故B错误；C．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：③>②>①，所以电负性：③>②>①，故C错误；D．一般地，最高正化合价等于最外层电子数，硅、磷、氮原子的最外层电子数分别是4、5、5，故最高正化合价：①<③=②，故D错误。故选A。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－ | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－ |
B | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32－+2H＋=SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O |
A. A B. B C. C D. D