Question

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

请回答下列问题：

（1）分別写出E、F的电子式：E________，F___________；

（2）实验室制J的化学方程式____________________________。

（3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为__________；

（4）在C、D、E.、I、J分子中，以极性键结合的是___________________ （填相应的字母，下同），以非极性键结合的是___________；

（5）用电子式表示I的形成过程__________________；

（6）现将标准状况下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 =△=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 1mol I、J C、D、E n(Na2CO3) ︰ n(NaHCO3) = 1︰4

【解析】在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，化合物I和J通常状况下呈气态，C呈黄绿色，为Cl2，与气体单质D在光照条件下反应得到I，则D为H2，I为HCl，I与J反应得到铵盐H，故J为NH3，H为NH4Cl，E为N2．固体A与气体单质B反应得到F是淡黄色的化合物，可推知A为Na、B为O2、F是Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠与氧气，化合物G的焰色反应为黄色，故G为Na2CO3；

(1)N2、Na2O2的电子式分别是、；

(2)实验室利用氯化铵和消石灰混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 =△=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；

(3)由Na2O2制取O2的反应中，氧元素的化合价从-1价升高为0价，则每产生标准状况下11.2L的O2的物质的量为0.5mol，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol；

(4)Cl2、H2、N2均为单质，只存在非极性共价键，而HCl、NH3分子中均存在极性键；以极性键结合的是I、J ，以非极性键结合的是C、D、E；

(5)HCl是共价化合物，其电子式形成过程为；

(6)标准状况下1.12 L二氧化碳的物质的量为=0.05mol,60 mL 1 mol/L的NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 mol/L×0.06L=0.06mol，设反应后溶液中Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，根据原子守恒可得：x+y=0.05(碳原子守恒)、2x+y=0.06(钠原子守恒)，解得：x=0.01、y=0.04，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为0.01mol：0.04mol=1:4。