题目内容
【题目】一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A.缩小体积使压强增大
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
【答案】C
【解析】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；B、恒容，充入N2 ， 则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．
故选C．
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）830℃时，向该容器中加入2molCO2与2molH2 ， 平衡时CO2的体积分数是 ．
（5）已知工业制氢气的反应为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图所示．又已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol．结合图象写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： ．
【题目】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJmol﹣1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ， 比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 ．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ， 其中体心立方晶胞空间利用率为 ． 
【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量． 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 molL﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ．
（3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则此橙汁中维生素C的含量是mgL﹣1 ．
（4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”、“无影响”） 