题目内容

已知：C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，则可以判断（　　）
分析：C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，可说明石墨能量较低，结合物质的总能量与稳定性关系判断，
解答：解：C（石墨）→C（金刚石）△H＞0，反应吸热，可说明石墨能量较低，物质的总能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定．
故选C．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意物质的总能量与物质稳定性之间的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2011?清城区一模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系．回答以下问题：

Ⅰ．（1）化合物A的电子式为
；化合物C的结构简式
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 808 kJ/mol
．
（3）下列说法正确的是
BCD
BCD
．
A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质    B、图中五个转化关系，有三个是化合反应
C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体  D、图中五个转化关系均为氧化还原反应
（4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为
石墨
石墨
，正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．
Ⅱ．向某密闭容器中加入 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示．乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂[已知 t0～t1阶段 c （ A）未画出]．
（1）A的起始物质的量为
0.1mol
0.1mol
；
（2）此条件下的化学平衡常数为
3
3
；
（3）t4～t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示。

请回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：                                  。

（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用           检验，b电极上得到的气体是          ，电解氯化镁溶液的离子方程式为             。

（3）若甲烷通入量为1.12 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为            ，产生的氯气体积为            L（标准状况）。

（4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出222.5kJ热量，请写出CH4燃烧热的热化学方程式                                           。

已知；①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393．5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571．6kJ/mol

计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molCH4（g）的△H=              。

 
在25℃、101Kpa时，已知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.41KJ?mol-1 ，
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.31KJ?mol-1据此推理以下结论正确的是（ ）
A．碳单质均易在空气中燃烧
B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量
D．石墨和金刚石很容易相互转化

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