题目内容
【题目】以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2 H2O B.NH3 BCl3 C.P4 CH4 D.CS2 BF3
【答案】D
【解析】
试题分析:A.二氧化碳结构为O=C=O,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,H2O为V形分子,结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A不符合题意;B.NH3为三角锥形,结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,BCl3分子,为正三角形,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,B不符合题意;C.PCl3为三角锥形,结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,CH4为正四面体结构,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,C不符合题意;D.PCl5为三角双锥结构,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,CH4为正四面体结构,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,D符合题意,答案选D。
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