题目内容

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C
B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
C

试题分析：A、B、C、D分别为O、Na、S、Cl。A、非金属性S＜O，故H2O稳定性强于H2S ，错误；B、可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；C、正确；D、非金属性S＜Cl，H2SO4酸性弱于HClO4，错误。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
（本题共12分）
我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。
完成下列填空：
（1）硅原子的最外层电子占据了     个轨道，有    种能量。
（2）氯化钠的熔点比氯化钾的      （填“高”或“低”），原因是               。
（3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                  。
（4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是         。
（5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：
     时间(h)
钾元素
温度 熔出率
1.5
2.5
3.0
3.5
4.0
830℃
0.481
0.575
0.626
0.669
0.685
890℃
0.579
0.691
0.694
0.699
0.699
950℃
0.669
0.714
0.714
0.714
0.714
 
①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是      （填“放热”或“吸热”）反应。
②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率  。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)
③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                （写出两种）。
元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。
 
 
 
 
 
N
 
F
 
Mg
Al
 
 
S
Cl
 
 
（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。
（2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。
（4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。
a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应
c．受热时H2S易分解，HCl不易分解
d．单质硫是固体，氯的单质是气体
下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
（3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是
A．是稀有气体      B．有放射性        C．是第六周期元素    D．质量数为117
X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>W>R>E
B．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高
C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是　　　　   　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　。

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