题目内容
【题目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是( )
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL
【答案】D
【解析】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl﹣)=1.3mol·L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol·L-1×2+x×3=1.3mol·L-1×1,解得x=0.3mol·L-1,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,由发生反应为
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,
则需加2 mol/L NaOH溶液的体积为 =0.16L=160mL,故选D.
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练习册系列答案
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【题目】已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
△H | ﹣283.0kJmol﹣1 | ﹣891.0kJmol﹣1 | ﹣5461.0kJmol﹣1 | ﹣1366.8kJmol﹣1 |
使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是( )
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇