题目内容

已知： ① 2FeCl3 + 2KI ="=" 2FeCl2 + 2KCl + I2， ② 2FeCl2+Cl2 ="==" 2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       。
A．FeCl3 > Cl2 > I2B．Cl2 > FeCl3 > I2 C．I2> Cl2 > FeCl3D．Cl2> I2> FeCl3
    B       
略
练习册系列答案
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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ ="=" 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，
②2M2+ + R2 ="=" 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 ="=" R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是
A．常温下反应2M2+ + Z2 ="=" 2M3+ + 2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+
根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I―  ="=" 2Fe2＋ + I2 ② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A．Br－>Fe2＋>I－B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋D．Fe2＋ >I－ >Br－
根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是(　　)
A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2
在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ▲ ）
A．H2SO4> NO2> O2B．O2> SO3> H2SO4
C．NO2> O2> SO3D．O2> NO2> SO3
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

 
A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑

△

B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3
在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原
B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2
C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2
D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（  ）
A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O

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