题目内容
常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法正确的是( )
A.a点对应的KSP小于c点对应的KSP B.a点变为b点将有沉淀生成
C.加入蒸馏水可以使c点变为d点 D.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+
B
Ⅰ.25℃时,三种酸的电离常数为:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数K | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:________(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%,其pH=________,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是:________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图;则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。
Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答:
(5)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为________。
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol·L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。
SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
Ksp | 3.3×10-7 | 1.1 × 10-10 | 3.2 × 10-4 | 2.6× 10-39 | 4.87× 10-17 |
中学化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关规律推出的结论正确的是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
B | 反应物浓度越大,反应速率越快 | 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 |
C | 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |