Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量；

 

Answer 1

【答案】

(1) 4．48L     (2)12．6g

【解析】

试题分析：首先n=m/M计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算。

19．2g 的Cu的物质的量为0．3mol，

（1）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol                         44．8L

0．3mol                        V

V=4．48L，

答：产生的NO在标准状况下的体积为4．48L．

（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0．8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0．2mol，质量为：0．2mol×63g/mol=12．6g．

考点：考查根据化学方程式计算