题目内容
下列推断合理的是（ ）A．新制氨水中共含有NH3和H2O两种分子
B．新制氯水光照后有气体逸出，该气体是Cl2
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．由于浓硝酸具有强氧化性，故在常温下就可以将铁氧化
【答案】分析：A．氨气溶于水时存在溶解平衡和电离平衡；
B．新制氯水光照时，次氯酸不稳定易分解生成氧气；
C．虽然浓硫酸有强氧化性，但常温时不和铜反应；
D．常温时，浓硝酸和铁能发生钝化现象．
解答：解：A．氨气溶于水时，存在下列平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，所以溶液中存在NH3、H2O、NH3．H2O三种分子，故A错误；
B．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水光照时发生的反应为，2HClO
2HCl+O2↑，所以生成的气体是氧气，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，但常温时和铜不反应，在加热时能和铜反应生成二氧化硫，故C错误；
D．常温时，浓硝酸和铁发生钝化现象从而阻止了进一步反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，注意铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象时，不是金属和酸之间不反应，而是金属和酸反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了进一步反应，为易错点．
B．新制氯水光照时，次氯酸不稳定易分解生成氧气；
C．虽然浓硫酸有强氧化性，但常温时不和铜反应；
D．常温时，浓硝酸和铁能发生钝化现象．
解答：解：A．氨气溶于水时，存在下列平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，所以溶液中存在NH3、H2O、NH3．H2O三种分子，故A错误；
B．氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水光照时发生的反应为，2HClO
2HCl+O2↑，所以生成的气体是氧气，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，但常温时和铜不反应，在加热时能和铜反应生成二氧化硫，故C错误；
D．常温时，浓硝酸和铁发生钝化现象从而阻止了进一步反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，注意铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象时，不是金属和酸之间不反应，而是金属和酸反应生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了进一步反应，为易错点．
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