题目内容
【题目】下列有关能量叙述不正确的是
A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol
【答案】C
【解析】试题分析：中和热为稀的强酸和强碱溶液反应，生成1mol水时的反应热。可以表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C项还生成微溶的CaSO4，错误。
名校课堂系列答案【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失