题目内容
(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+； 阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）
(1) Y、Z的化学式分别为：Y ；Z
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
(1)NH3(1分) CO2(1分)
(2)①NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O(2分)
②CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2分)
(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)
(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)
【解析】（1）能使紫色的石蕊试液显蓝色的是氨气，能使紫色石蕊试液显红色的是酸性气体，所以根据题意可知Y是氨气，Z是CO2。
（2）白色沉淀X能溶于B中，因此沉淀氢氧化铝，所以根据反应的物质的量之比可知，A是硝酸铝，B是氢氧化钠。C是硫酸氢铵，D是碳酸钠。
①加热条件下，C与过量B反应的方程式为NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O。
②碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（3）氢氧化钠是强碱，碱性最强。碳酸钠水解显碱性，硝酸铝水解显酸性，硫酸氢铵电离出氢离子显酸性，所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4。
（4）B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中含有的溶质是硫酸钠、硫酸铵和氨水，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。
