题目内容
含CrO72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要先进行如下处理：①先将Cr2O72-还原成Cr3+②往废水中加入适量NaCl后，以Fe为电极进行电解，同时鼓入空气。从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，Cr3+即变为不溶性氢氧化物除去。处理该废水的过程中，溶液pH不断升高的原因是下列反应事实中的
| A．电解时废水体积不断减小 |
| B．电解时H+在阴极处被还原 |
| C．作为阳极的Fe不断溶解 |
| D．Cr2O72-转化为Cr3+没有消耗H+ |
B
①以Fe为电极电解NaCl溶液时，阳极Fe不是惰性电极，通电时本身首先被氧化：
阳极(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化)
阴极(Fe)：2H2O+2e=H2↑+2OH-(还原)
所以电解过程中pH升高。
②Cr2O72-在酸性条件下是强氧化剂，是将Fe2+氧化成Fe3+而本身被还原成Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
此反应的发生亦使pH升高。
③Cr3+，Fe3+在pH升高到一定值时，便与OH-结合生成Cr(OH)3，Fe(OH)3沉淀而除去：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
④以Fe做电极的作用：提供还原剂Fe2+。通入空气的作用：过量的Fe2+会以Fe(OH)2沉淀，空气中O2会使其氧化成Fe(OH)3：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
阳极(Fe)：Fe-2e=Fe2+(氧化)
阴极(Fe)：2H2O+2e=H2↑+2OH-(还原)
所以电解过程中pH升高。
②Cr2O72-在酸性条件下是强氧化剂，是将Fe2+氧化成Fe3+而本身被还原成Cr3+：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
此反应的发生亦使pH升高。
③Cr3+，Fe3+在pH升高到一定值时，便与OH-结合生成Cr(OH)3，Fe(OH)3沉淀而除去：
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓
④以Fe做电极的作用：提供还原剂Fe2+。通入空气的作用：过量的Fe2+会以Fe(OH)2沉淀，空气中O2会使其氧化成Fe(OH)3：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
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