题目内容
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和 腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。
铁锈中铁的化合价为 。
（1）电化学（1分）
（2）①析氢 （1分）；吸氧 （1分）
② Fe- 2e－=Fe2+ （2分） +3 （1分）
【解析】
试题解析：（1）金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
（2）①在酸性条件下会发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下会发生吸氧腐蚀，
②吸氧腐蚀中，负极发生氧化反应，铁失去电子而成为Fe2+，与正极产生的OH-结合生成Fe（OH）2，在空气中继续被氧化最终生成Fe2O3，所以铁锈中铁的化合价为+3价。
考点：考查金属的电化学腐蚀、析氢、吸氧腐蚀的区别以及电极反应方程式的书写
世纪百通期末金卷系列答案
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Ag+ Na+ |
阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的 （填“M”或“N”）极。
（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 。
