题目内容
【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：
（1）气体的制备与净化
① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。
② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b
__________（按气流顺序，用小写字母表示）。
（2）氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。
氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。
② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。
若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。
【答案】 B MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O C ghij C D F E e 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2 用氨气检验氯气管道是否泄漏 将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子 氢氧化钠溶液
【解析】(1)① 实验室通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制氯气，因此发生装置应该选择B，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：B； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氨气属于碱性气体， 干燥氨气应该选用碱石灰，故选C。生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先用饱和的食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，因此氯气的净化装置的连接顺序为bghij，故答案为：C ；ghij；
(2)①制得的氨气和氯气在装置D浑浊反应生成氯化铵，因此装置连接顺序为A C D F E B；氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，为了二者的成分反应，应该将氨气从e口通入。另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，反应的化学方程式为8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2，此反应可以用来检验氯气管道是否泄漏，故答案为：C D F E；e； 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合； 8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2；用氨气检验氯气管道是否泄漏；
②鉴定氯化铵，需要检验含有氯离子和铵根离子。可以将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氯气会污染空气，为防止其污染环境，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氢氧化钠溶液。
【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入物质 | 结论 | |
A | 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO |
B | 0.05 mol CaO | 溶液中 |
C | 50 mL H2O | 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 |
D | 0.1 mol NaHSO4固体 | 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 |
A. A B. B C. C D. D
