Question

【题目】氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反应中，还原剂是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 ．
A.用氢氧化钠溶液
B.淀粉碘化钾溶液
C.用硝酸银溶液
D.用蒸馏水
（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 ．
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ， 若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要千克氨气．（结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】
（1）NO2；1：1
（2）CD
（3）2NO+2CO N2+2CO2
（4）6NO2+8NH3 7N2+12H2O；5.06
【解析】解：（1）在反应①中，NO2→NaNO2 ， N元素化合价降低1价，被还原，NO2→NaNO3 ， N元素化合价升高1价，被氧化，氧化剂和还原剂是NO2 ，
在反应②中，NO2中N元素化合价降低，被还原，则NO2为氧化剂，NO中N元素化合价升高，被氧化，则NO为还原剂，则由化合价的升降可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，所以答案是：NO2；1：1；（2）A．二氧化氮和氢氧化钠溶液反应气体颜色消失，溶液为无色溶液，溴单质和氢氧化钠溶液反应蒸气颜色消失，得到无色溶液，不可以鉴别二者，故A错误；
B．淀粉碘化钾溶液中碘离子具有还原性，二氧化氮和溴单质都具有强氧化性，碘离子可以被二氧化氮、溴蒸气氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，不能检验二者，故B错误；
C．二氧化氮气体通入硝酸银溶液中，二氧化氮和水反应，反应后气体颜色消失，溶液为无色，溴蒸气通入硝酸银溶液中，溴单质好水反应生成HBr，HBr和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀溴化银，可以鉴别二者，故C正确；
D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，气体颜色消失，溴单质溶于水溶解溶液呈橙色，可以鉴别二者，故D正确；
所以答案是：C D；（3）NO和CO在催化作用下反应生成无毒气体，分别是二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；（4）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水，反应方程式为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O，发生反应为8NH3+6NO2═7N2+12H20，
工厂排出的气体中二氧化氮为1×103m3×0.5%=5m3=5000L，
由8NH3+6NO2═7N2+12H20，可知需要氨气5000L× =6.67×103L，标准状况下物质的量n= =300mol，质量m=300mol×17g/mol=5062g=5.06Kg，
所以答案是：6NO2+8NH3 7N2+12H2O，5.06；