Question

【三选一—物质结构与性质】
Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB₂属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)

⑵①与N₂O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO₃^－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm³，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知=4.04） 

Answer 1

Ⅰ⑴非极性；2；sp²； ⑵原子； ⑶P>S>Si
Ⅱ⑴BC；⑵①SCN^－或N₃^-； ②三角锥形；⑶ [Ar]3d⁶； ⑷1.42×10^－8