题目内容
在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。(1)完成并配平下列化学方程式：
□As2O3+□Zn+□H2SO4
□AsH3+□ZnSO4+□
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________________________。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为________mol。
(4)砒霜在烧碱溶液中反应的离子方程式为________________________________________。
解析:(1)根据化合价升降法，按照配平步骤先把发生变价的元素配平，而后利用质量守恒定律，观察配平其他元素并确定所缺物质的化学式。
(2)在上述反应中砷元素的化合价降低，故As2O3显氧化性。
(3)由于每生成2 mol AsH3时，转移12 mol电子，故生成0.1 mol AsH3时转移电子的物质的量为0.6 mol。
(4)由于砒霜呈两性，故与烧碱的反应为非氧化还原反应，离子方程式为As2O3+6OH-====
+3H2O
答案:(1)1 6 6 2 6 3H2O (2)A
(3)0.6 (4)As2O3+6OH-====
+3H2O
练习册系列答案
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在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）
(1)完成并配平下列化学方程式：
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4＋ ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |