题目内容
12.下列各项操作中,有错误的是( )A. | 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 | |
B. | 进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层则从上口倒出 | |
C. | 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 | |
D. | 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下 |
分析 A.分液漏斗使用前需要检查是否漏液;
B.分液时避免上下层液体混合;
C.酒精与水互溶,不能作萃取剂;
D.将上面的塞子拿下,利用气压使液体流出.
解答 解:A.分液漏斗使用前需要检查是否漏液,则萃取、分液前需对分液漏斗检漏,故A正确;
B.分液时避免上下层液体混合,则进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层则从上口倒出,故B正确;
C.酒精与水互溶,不能作萃取剂,则应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液,故C错误;
D.将上面的塞子拿下,利用气压使液体流出,则保证分液漏斗内的液体顺利流出,故D正确;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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2.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者与后者几乎相等的是( )
A. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2 | |
B. | C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H3 C3H6(g)+H2(g)═C3H8(g)△H4 | |
C. | S(s)+O2(g)═SO2(g)△H5 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H6 | |
D. | 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H7 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H8 |
3.下列说法正确的是( )
A. | 滴定管润洗后的溶液从上口倒出 | |
B. | 配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 | |
C. | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率 | |
D. | 中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度 |
20.下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏.
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏.
A. | ①②③⑥ | B. | ①②④ | C. | ③④⑤ | D. | ③⑤⑦ |
7.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )
A. | 炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键 | |
B. | HCl 的电子式是 | |
C. | NaCl 熔化时破坏共价键 | |
D. | HCl 的结构式是 H-Cl |
4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,既是氧化还原反应又是离子反应的是( )
A. | 铝土矿溶于NaOH溶液中 | B. | 偏铝酸钠溶液的酸化 | ||
C. | 灼烧氢氧化钠固体 | D. | 电解熔融的氧化铝 |
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族.下列说法正确的是( )
A. | 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) | |
B. | 电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 | |
C. | W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 | |
D. | 由X、Y组成的化合物只有两种 |
5.向20mL 1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入30mL KOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度是( )
A. | 1 mol•L-1或3 mol•L-1 | B. | 3 mol•L-1或5 mol•L-1 | ||
C. | 1 mol•L-1或5 mol•L-1 | D. | 3 mol•L-1或7 mol•L-1 |