题目内容
【题目】对化学键的下列判断正确的是
A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中只存在极性键
C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物
【答案】D
【解析】
A．稀有气体分子是单原子分子，不含有化学键，A项错误；
B．共价化合物中只含有共价键，共价键既包含极性共价键，又包含非极性共价键，B项错误；
C．只含有共价键的化合物才属于共价化合物，离子化合物中也可能会含有共价键，C项错误；
D．含有离子键的化合物属于离子化合物，当然离子化合物中也可能会含有共价键，D项正确；
答案选D。
名师指导期末冲刺卷系列答案【题目】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质． 
（1）装置A中发生反应的离子方程式为 ．
（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ． 现对C中的成分进行猜想和探究． ①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水 | 固体物质全部完全溶解 |
步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液 | a． 如果 |
步骤： | 有白色沉淀生成，C的部分有NaCl |
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式 ．
