题目内容
【题目】(6分)常温下A和B两种气体组成混合物气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析,混合气体中只含有氮和氢两种元素;而且,不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____,B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________;A在混合气体中的体积分数为________%。
【答案】(6分)N2;NH3;氮和氢的质量比总大于14/3;1:4;20%。
【解析】
试题分析:纯NH3中氮和氢的质量比为14:3,在纯NH3中混入任何比例的N2,都将使氮和氢的质量比大于14/3,即为N2、NH3的混合气体,A的相对分子质量大于B的相对分子质量,则A为N2,B为NH3;若上述混合气体的氮和氢的质量比为7:1,设氮气为xmol,氨气为ymol,则(2x+y)×14:3y=7:1,整理的x:y=1:4,在相同条件下,气体的体积比等于气体的物质的量的比,所以A在混合气体中的体积分数为{1÷(1+4)}×100%=20%。
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