Question

【题目】取1.43gNa2CO3XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

Answer 1

【答案】(1)0.5mol/L(2分)；(2)286g/mol(2分)；(3)10(2分)

【解析】

试题分析：（1）生成二氧化碳的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知消耗氯化氢是0.01mol，所以盐酸的浓度是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L；

（2）根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量是0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol；

（3）根据（2）中分析可知106+18x＝286，解得x＝10。