题目内容
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3
B.常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸
C.向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红
【答案】D
【解析】解：A．氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，实验室用此反应制备氨气，故A正确；B．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下可用铁罐储存浓硝酸，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖脱水而碳化变黑，故C正确；
D．三价铁离子与到硫氰根离子显血红色，二价铁离子遇到KSCN溶液无明显现象，故D错误；
故选：D．
同步练习强化拓展系列答案【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
