Question

已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 容器1 容器2 反应物投入量 始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 NH3的平衡浓度/mol?L-1 cl c2 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 体系压强/Pa p1 p 2 反应物转化率 α1 α2 下列说法不正确的是（　　）

A．c_l一定等于c₂

B．a+b=92.4

C．p₁一定等于p₂

D．α₁一定等于α₂

Answer 1

分析：甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器也是等效平衡．
A．甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，达到相同平衡，则c₂=c₁；
B．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ；
C．乙中混合气体的质量和甲相同，体积相同，密度之比等于质量之比；
D．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1．

解答：解：甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器也是等效平衡．
A．甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，达到相同平衡，则c₂=c₁ ，故A正确；
B．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；
C．甲乙中混合气体的质量相同，体积相同，密度之比等于质量之比，故ρ₂=ρ₁，故C正确；
D．若乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为1，故α₁+α₂=1，但α₁不一定等于α₂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径．