Question

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）

D．0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A、醋酸在溶液中部分电离出氢离子，所以pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故A错误；
B、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据混合液中物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C错误；
D、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，碳酸氢根离子数目减少，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），由于溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．