题目内容
已知在ⅣA族元素中，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定。(1)据此可判断PbO2具有较强_______的性，SnCl2具有较强的_________性。
①写出PbO2溶于浓盐酸的离子方程式：_________________________________。
②写出PbO2为正极，Pb为负极，H2SO4溶液为电解质溶液的电池的电极反应式____________________________。
③SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式：_____________________________。
（2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是________________________。
②Pb2+、Cl-、Fe2+、Sn2+还原性由强到弱的顺序是_________________________。
解析：根据化学变化趋势的一般规律，不稳定状态有向稳定状态变化的趋势。据题意，+2价的Pb和+4价的Sn的化合物较为稳定，则+4价的Pb和+2价的Sn的化合物不稳定，+4价的Pb和+2价的Sn的化合物将具有转化为+2价的Pb和+4价的Sn的化合物的趋势和能力，也就是说，+4价的Pb化合物有较强的氧化性，+2价的Sn化合物有较强的还原性。当PbO2溶于盐酸时，就不能理解成是通常情况下的碱性氧化物与酸的反应，应考虑到Cl-将被PbO2氧化，SnCl2将被FeCl3氧化。另外，此题还要求写出离子方程式和电极反应式(PbSO4是不溶物)，以及根据所写反应判断粒子的氧化性和还原性的强弱(判断依据：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性），整个题目的要求较高。
答案：(1)氧化 还原
①PbO2+4H++2Cl-====Pb2++Cl2↑+2H2O
②(+)PbO2+4H++
+2e-====PbSO4+2H2O，
（-）Pb+
-2e-====PbSO4
③Sn2++2Fe3+====Sn4++2Fe2+
(2)①PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+ ②Sn2+＞Fe2+＞Cl-＞Pb2+
