题目内容

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤;加过量氢氧化钠;加适量盐酸;加足量碳酸钠溶液;加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

【答案】D

【解析】

试题要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:⑤②④①③。故选D

练习册系列答案
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【题目】对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题:

Ⅰ. O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)电池的负极反应式:______________________________________________ 。电池的正极反应式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2

(2)反应过程中O2的作用是________

(3)该电池的总反应式:_________________________________

Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义,还可以得到合成气(COH2)。

已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2

(4)写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________

K=_________( K1 、K2表示)

(5)恒温恒压下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,此时体积为2 L,一段时间后达到平衡时,CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______

(6)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4CO21 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” “B ”)。

(7)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2CO物质的量分数的影响如下图:

若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是___

A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa

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