题目内容
【题目】如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X，Y，Z，W均属于短周期元素．请回答下列问题．
（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为 ．
（2）若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是、 ．
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为 ， 所含化学键的类型为 ．
（4）Y元素在元素周期表中处于第纵行（写出所有可能的纵行数）． 
【答案】
（1）
（2）SO42﹣；PO43﹣
（3）
；离子键、共价键
（4）15、16、17
【解析】解：（1）若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为 
，所以答案是： ；（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4 ， 其中SO42﹣、PO43﹣的电子数相等，所以答案是：SO42﹣、PO43﹣；（3）若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为 
，它含有离子键和非极性共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；（4）元素周期表中ⅡA族位于第2列、ⅢA族位于第13列，由元素周期表截图可知，X至少为ⅢA族，且W最多处于18列，Y元素可能位于第15、16、17纵行，所以答案是：15、16、17．
【题目】CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co (OH) 2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。
(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）
