题目内容
已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，其pH值比较正确的是（ ）
| A、NaF＜NaCN |
| B、NaF＞NaCN |
| C、NaF=NaCN |
| D、无法比较 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性强，物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中阴离子水解程度F-＜CN-；
解答：
解：HF和HCN都是弱酸，HF的酸性比HCN的酸性强，弱酸越弱对应酸根阴离子水解程度越大，所以物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液中阴离子水解程度F-＜CN-，水解溶液呈碱性，NaCN溶液PH大于NaF溶液PH；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了盐类水解原理分析判断，同浓度盐溶液，酸根离子水解程度取决于弱酸的强弱，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
| B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C、1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、将0．lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒 |
下列说法正确的是（??）
| A、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 |
| B、肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油 |
| C、油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低 |
| D、各种油脂水解后的产物中都有甘油 |
下列说法合理的是（ ）
| A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 |
| B、用碱式滴定管量取12.85mL高锰酸钾溶液 |
| C、用湿润的PH试纸测定某NaOH溶液的PH |
| D、过滤时可用玻璃棒搅拌加快过滤速度 |
电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列措施不能使硫化砷胶体凝聚的是（ ）
| A、加入Al2（SO4）3溶液 |
| B、加入硅酸胶体 |
| C、加热 |
| D、加入Fe（OH）3胶体 |
按如图的装置持续通入X气体并在支管P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）| A、氢气和碳酸钠 |
| B、一氧化碳和碳酸钠 |
| C、一氧化碳和氧化铜 |
| D、氢气和氧化铁 |
下列有机物的命名中，不正确的是（ ）
| A、3，3-二甲基丁烷 |
| B、3-甲基-3-乙基戊烷 |
| C、4-甲基-3-乙基-2-己烯 |
| D、1-甲基-2-乙基-3-丙基苯 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中不正确的是（ ）
| A、15.6g Na2O2中含阴、阳离子数为0.6NA |
| B、标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为NA |
| C、8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2NA |
| D、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积22.4L，其质量为28g |
下列说法错误的是（ ）
| A、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 |
| B、红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 |
| C、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO |
| D、可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气 |