题目内容
（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为___________。
（1）60 （2）16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol
【解析】略
| A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液 | B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液 | C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液 | D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液 |
| A、0.25 mol | B、0.5 mol | C、1mol | D、1.5 mo |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。