题目内容
已知下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
则试通过计算判断,下列有关反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:
(1)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃时进行反应,设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为 。
②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时,H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示:又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,请回答问题:
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)已知某反应的平衡常数表达式为:,它所对应反应的化学方程式为
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体[来 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1) 在此制备实验中,下列说法正确的是 。(填正确选项前的字母,下同)
A.为使A受热均匀,应采取水浴加热
B.A中乙醇与浓硫酸的最佳体积比为3:1
C.若产物中有少量未反应的Br2,可用碘化钠溶液洗涤除去
D.实验中若气流速率过快,会导致乙醇的用量超出理论值
(2) 装置B的作用除了可以防止倒吸以外,还有 。
(3) 为了吸收反应中可能生成的酸性气体,在装置C中应加入 。
A.水 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液
(4) 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
(5) 若产物中有少量副产物乙醚,可用 的方法除去。
(6) 反应过程中应用冷水冷却装置D,但又不能过度冷却(如用冰水),不能过度冷却的原因是 。